2003年3月4日
神様！電子の軌道である殻のエネルギーが解りました！

 

それはただ軌道のエネルギーだけでは、ダメなのですね。

そこに回転しているＸ線のエネルギーをプラスしなければいけない！のですね。

 

例えば、Ｍｏ(モリブデン)の電子が回転する殻についてです。

Ｍｏの特性Ｘ線は、

Ｋ系に於いて、

α₁は、0.0709ｎｍで100個です。

α₂は、0.0713ｎｍで50個です。

α₁α₂は、Ｌ殻の軌道です。

α₁に電子は2個回転していて、α₂に電子は6個回転しています。

 

α₁の軌道エネルギーは、波長単位が10^‐9ｍの場合、 

1.1×10^‐41÷（波長÷2）＝1.1×2÷波長×10^‐41÷10^‐9

＝2.2÷波長×10^‐32Ｊです。

この式で軌道エネルギーを求めます。

α₁のエネルギー＝2.2÷0.0709×10^‐32Ｊ＝31.029×10^‐32Ｊ

ここに100個のＸ線が有りますので、そのエネルギーは

31.029×10^‐32Ｊ×100＝3102.9×10^‐32Ｊ

α₂のエネルギー＝2.2÷0.0713×10^‐32Ｊ＝30.8555×10^‐32Ｊ

ここに50個のＸ線が有りますので、そのエネルギーは

30.855×10^‐32Ｊ×50＝1542.7×10^‐32Ｊ

よって、電子の軌道である、Ｌ2ｓ殻のエネルギーは、3102.9×10^‐32Ｊです。

Ｌ2ｐ殻のエネルギーは、1542.7×10^‐32Ｊです。

β₁は、0.0632ｎｍでＸ線は15個です。

β₂は、0.0633ｎｍでＸ線は15個です。

β₃は、0.0621ｎｍでＸ線は5個です。

 

β₁の軌道エネルギーは、

2.2÷0.0632×10^‐32Ｊ＝34.81×10^‐32Ｊ

Ｘ線が15個で

34.81×10^‐32Ｊ×15＝522.15×10^‐32Ｊです。

β₂の軌道エネルギーは、

2.2÷0.0633×10^‐32Ｊ＝34.755×10^‐32Ｊ

Ｘ線が15個で

34.755×10^‐32Ｊ×15＝521.32×10^‐32Ｊです。

β₃の軌道エネルギーは、

2.2÷0.0621×10^‐32Ｊ＝35.426×10^‐32Ｊ

Ｘ線が5個で

35.426×10^‐32Ｊ×5＝177.13×10^‐32Ｊです。

 

即ち、Ｍｏの電子の軌道は、

Ｌ殻

2ｓの軌道は、0.0709÷2×10^‐9ｍ

エネルギーは、3102×10^‐32Ｊ

2ｐの軌道は、0.0713÷2×10^‐9ｍ

エネルギーは、1542×10^‐32Ｊ

Ｍ殻

3ｓの軌道は、0.0632÷2×10^‐9ｍ

エネルギーは、522×10^‐32Ｊ

3ｐの軌道は、0.0633÷2×10^‐9ｍ

エネルギーは、521×10^‐32Ｊ

3ｄの軌道は、0.0621÷2×10^‐9ｍ

エネルギーは、177×10^‐32Ｊです。

 

このエネルギーの軌道に電子が入って回転している！のです。

そして、エネルギーのバランスをとっている！わけです。

 

3102に2個、1542に6個、1521に2個、1177に6個です！

522×2＝1044

177×6＝1062

Ｍ殻については、理解できます。

Ｌ殻は、

3102×2＝6204

1542×6＝9252

これは理解できません。

もし、α₂のＸ線の数が40個であるとすると、

30.855×10^‐32Ｊ×40＝1234×10^‐32Ｊで

1234×6＝7405です。

そして、α₂のＸ線の数が120個であるとすると、

31.029×10^‐32Ｊ×120＝3723×10^‐32Ｊで

3723×2＝7446です。

α₁のＸ線の数が120個で

α₂のＸ線の数が40個であるとすると、つり合いがとれる！事に成ります。

 

神様！このしもべは、殻に於いて電子の数が

殻の軌道エネルギーとつり合いがとれた状態で存在している！

と思います。

これを各元素について計算してみたい！と思います。

イエスの御名よって、アーメン！