20003年2月10日
神様！解りました！
炭素1分子では、約3.74×10‐20Ｊの熱を発生します！
これは、確かに分子の周囲に付加している光子です。
このしもべは、2002年7月7日に「熱二」として特許を
提出しておきました。
それで、
液体とは、固体に1分子の光子量の約10‐11倍の
光子が付加したものである。
気体とは、液体に1分子の光子量の約10‐11倍の
光子が付加したものである。
と、記しました。
この付加した光子が発火点で励起されます。
まあ！
励起される！なんとすてきな言葉かしら！
活性化される！
それは、光子を抜き出すために行われる行為です。
それは、光子を抜き出すために行われるお仕事です。
それは、電磁波を抜き出すために行われる手段です。
それは、まるで電磁波を抜き出すために行われる
荷電粒子の速度を変えたり、方向を変えたり、
衝撃を与えたりする手段と同じです。
粒子の中の光子を抜き出す手段です。
粒子は分子です。
分子の周囲を回転している光子を抜き出す手段です。
Ｃ+Ｏ2→ＣＯ2
2分子で1分子ができます。
それで、分子の周囲から抜け出す光子達は、1分子
に付加している光子量です。
1分子に付加している光子量はいくらか。
それは、1分子の光子量の10‐11倍です。
Ｃの場合、を考えます。
Ｃは、陽子、中性子、電子がそれぞれ6個ずつです。
それでその光子量は、
陽子の光子量は、約1.5×10-10Ｊ
中性子の光子量は、約1.5×10-10Ｊ
電子の光子量は、約8×10-14Ｊです。
合計で
3×10‐10Ｊ+8×10‐14Ｊ
Ｃは、これの6倍です。
6×（3×10‐10+8×10‐14Ｊ）≒18×10‐10Ｊ
Ｃ、1分子の光子量は、18×10‐10Ｊです。
この光子量の10‐11倍の光子が分子の周囲に付加
しています。
その光子量は、
18×10‐10Ｊ×10‐11＝18×10‐21Ｊ
18×10‐21Ｊ＝1.8×10‐20Ｊです。
それで、昨日計算したように
炭素（石墨）Ｃ（ｓ）の燃焼熱は、94.05ｋcal／mol
ですから、
1分子では、
94.05×103÷（6×1023）＝15.675×10‐20（cal）
15.675×10‐20÷4.19＝3.74×10‐20（Ｊ）
1.8×10‐20Ｊと3.74×10‐20Ｊです。
少し燃焼熱の方が多いようです。
それは、分子に付加した光子を10‐11倍としている！
からです。
もし、分子に付加している光子が10‐11倍より多かったら
よいのです。
もし、1分子に付加している光子が10‐10倍であったら、
18×10‐10Ｊ×10‐10＝18×10‐20（Ｊ）
18×10‐20Ｊです。
それで、
神様！このしもべは、これで良いと思います。
“分子の周囲に付加している光子が抜け出した！
それが熱である！“と申し上げます！
それでは、他の物質の燃焼熱について調べてみましょう！
エタンＣＨ3ＣＨ3（Ｇ）の燃焼熱は、372.82ｋcal／molです。
エタン1分子では、
372.82×103÷（6×1023）≒62.136×10‐20（cal）
62.136×10‐20÷4.19≒14.82975×10‐20（Ｊ）
エタンガスＣＨ3ＣＨ3の1分子の光子量は、
2×Ｃ＝12個の（陽子+中性子+電子）
6×Ｈ＝6個の（陽子+電子）
Ｃは、12×（1.5×10‐10Ｊ+1.5×10‐10Ｊ+8×10‐14Ｊ）≒36×10‐10Ｊ
Ｈは、6×（1.5×10‐10Ｊ+8×10‐14Ｊ）≒9×10‐10Ｊ
ＣＨ3ＣＨ3の合計は、
36×10‐10Ｊ+9×10‐10Ｊ＝45×10‐10Ｊ
この分子の周囲に付加している光子量は、
45×10‐10×10‐11＝45×10‐21＝4.5×10‐20
ＣＨ3ＣＨ3（Ｇ）の燃焼熱は、14.8×10‐20Ｊであり、
ＣＨ3ＣＨ3（Ｇ）の周囲に付加している光子量は、4.5×10‐20Ｊです。
ＣＨ3ＣＨ3（Ｇ）の周囲に付加している光子量が少ないのは、
その割合を10‐11倍のとしているからです。
もし、
この割合がもっと大きかったら、4.5は、→14.8に近づきます。
又、
次のようにも考えられます。
Ｏ2分子の周囲の付加している光子の一部
も、抜け出した！という事です。
それでは、プロパンガスについてです。
プロパンガスＣ3Ｈ8（Ｇ）の燃焼熱は、530.60ｋcal／mol
です。
530.60×103÷（6×1023）≒88.433×10-20（cal）
88.433×10‐20÷4.19≒21.1×10‐20（Ｊ）
プロパンガス1分子の光子量は、
Ｃ3Ｈ8
3×Ｃ（6）＝18 18個の（陽子+中性子+電子）
8×Ｈ（1）＝8 8個の（陽子+電子）
Ｃは、18×（1.5×10‐10Ｊ+1.5×10‐10Ｊ+8×10‐14Ｊ）≒54×10‐10Ｊ
Ｈは、8×（1.5×10‐10Ｊ+8×10‐14Ｊ）≒12×10‐10Ｊ
Ｃ3Ｈ8の光子量は、
54×10‐10Ｊ+12×10‐10Ｊ＝66×10‐10Ｊ
この分子の周囲に付加している光子量は、
66×10‐10Ｊ×10‐11＝66×10‐21Ｊ＝6.6×10‐20Ｊ
プロパンガスの燃焼熱は、21.1×10‐20Ｊで
プロパンガスの周囲に付加している光子量は、6.6×10‐20Ｊです。
やはり、燃焼熱の方が分子の周囲に付加している光子量より多いです。
約3倍多いです。
それでこのしもべは、
分子に付加している光子量は、3×10‐11倍である！と
つじつまをあわせる！のです。
そして、
もしかしたら、
分子に付加している光子量は、10‐10倍である！のかもしれない！
と思うのです。
とにかく、
分子の周囲を回転している光子が抜け出した光子が
熱である！と考えます。
神様！このしもべは、この事を熱三として、特許に出して
おきます！
自分の考えが正しい！と思うからです。
プロピレンの場合についてです。
プロピレンガスＣ3Ｈ6（Ｇ）の燃焼熱は、491.99ｋcal／mol
です。
491.99×103÷（6×1023）＝81.998×10‐20（cal）
81.998×10‐20÷4.19＝19.57（Ｊ）
Ｃ3Ｈ6の光子量は、
3×6＝18 18個の（陽子+中性子+電子）
1×6＝6 6個の（陽子+電子）
合計で18（3×10‐10Ｊ）+6×（1.5×10‐10Ｊ）＝63×10‐10Ｊ
63×10‐10×10‐11＝63×10‐21Ｊ＝6.3×10‐20Ｊ
プロピレンの燃焼熱は、19.57Ｊです。
プロピレンガスの分子の周囲に付加している光子量は、
6.3×10‐20です。
Ｃの場合、
燃焼熱は、3.74×10‐20Ｊ
分子の周囲に付加している光子量は、1.8×10‐20Ｊ
反応式は、Ｃ+Ｏ2→ＣＯ2
エタンの場合、
ＣＨ3ＣＨ3
燃焼熱は、14.8×10‐20Ｊ
分子の周囲に付加している光子量は、4.5×10‐20Ｊ
反応式は、
ＣＨ3ＣＨ3+5Ｏ2＝2ＣＯ2+6Ｈ2Ｏ
プロパンの場合、
Ｃ3Ｈ8
燃焼熱は、21.1×10‐20Ｊ
分子の周囲に付加している光子量は、6.6×10‐20Ｊ
反応式は、
Ｃ3Ｈ8+5Ｏ2＝3ＣＯ2+4Ｈ2Ｏ
プロピレンの場合、
Ｃ3Ｈ6
燃焼熱は、19.57×10‐20Ｊ
分子の周囲に付加している光子量は、6.3×10‐20Ｊ
反応式は、
2Ｃ3Ｈ6+9Ｏ2→6ＣＯ2+6Ｈ2Ｏ
神様！Ｃの場合は、
燃焼熱は、分子の周囲に付加している光子量の
3.74×10‐20Ｊ÷（1.8×10‐20Ｊ）≒2.1 2.1倍です。
エタンの場合は、約3.3倍
プロパンの場合は、約3.2倍
プロピレンの場合は、約3.1倍です。
この事は、酸素分子の周囲に付加している光子も、
抜け出した！のかもしれません。
熱のできる場のエネルギーは、
Ｃ分子やエタン分子、プロパン分子、プロピレン分子等の
分子の周囲の光子だけを抜き出した！のではありません。
作用は同じに及んだ！のです。
Ｏ2分子の周囲の光子にも同じように影響した！
のです。
その場のエネルギーは、分子の周囲の光子達より
高エネルギーと成っていた！のです。
それで
その場に居る分子の周囲の光子達は、抜け出た！のです。
その場では、存在できない！からです。
その場に居る分子の周囲の光子達全て！です。
ですから、
酸素分子も例外ではありません。
もしかしたら、Ｎ2分子もそうである！のかもしれません。
でも、Ｎ2分子は、ＮＯ2には変わりません。
それで一応、この熱発生反応には、関わらなかった！
と判断されるのです。
燃焼熱が燃焼する者の分子の周囲に付加している
光子量より多量である事には、このような理由が
あるからであるとこのしもべは思います。
次に1分子当りの燃焼熱と、10‐11倍の光子量を記します。
物質 化学式 1分子当りの燃焼熱 1分子の10‐11の光子量
Ｃ（石墨） Ｃ（Ｓ） 3.74×10‐20Ｊ 1.8×10‐20Ｊ 2.07倍
水素 Ｈ2（Ｌ） 2.9×10‐20Ｊ 0.3×10‐20Ｊ 9倍
硫黄 Ｓ（Ｌ） 2.82×10‐20Ｊ 4.8×10‐20Ｊ ＯＫ
ホルムアルデヒド ＨＣＨＯ（Ｇ） 5.33×10‐20Ｊ 4.5×10‐20Ｊ 1.18倍
ギ酸 ＨＣＯＯＨ（Ｌ） 2.42×10‐20Ｊ 6.9×10‐20Ｊ ＯＫ
メタン ＣＨ4（Ｇ） 8.46×10‐20Ｊ 2.4×10‐20Ｊ 3.5倍
メタノール ＣＨ3ＯＨ（Ｌ） 6.91×10‐20Ｊ 4.8×10‐20Ｊ 1.44倍
二硫化炭素 ＣＳ2（Ｌ） 16.02×10‐20Ｊ 11.4×10‐20Ｊ 1.4倍
アセチレン Ｃ2Ｈ2（Ｇ） 12.36×10‐20Ｊ 3.9×10‐20Ｊ 3.17倍
シュウ酸 （ＣＯＣＨ）2（Ｓ） 2.07×10‐20Ｊ 12.3×10‐20Ｊ ＯＫ
エチレン Ｃ2Ｈ5（Ｇ） 13.4×10‐20Ｊ 4.35×10‐20Ｊ 3.08倍
アセトアルデヒド ＣＨ3ＣＨＯ（Ｌ） 11.08×10‐20Ｊ 6.6×10‐20Ｊ 1.68倍
酢酸 ＣＨ3ＣＯＯＨ（Ｌ） 8.30×10‐20Ｊ 9.0×10‐20Ｊ ＯＫ
エタン ＣＨ3ＣＨ3（Ｇ） 14.83×10‐20Ｊ 4.5×10‐20Ｊ 3.3倍
エタノール Ｃ2Ｈ5ＯＨ（Ｌ） 12.99×10‐20Ｊ 6.9×10‐20Ｊ 1.8倍
ニトログリセリン Ｃ3Ｈ5（ＮＯ2）3（Ｓ）14.16×10‐20Ｊ 26.85×10‐20Ｊ ＯＫ
プロピレン Ｃ3Ｈ6（Ｇ） 19.57×10‐20Ｊ 6.3×10‐20Ｊ 3.1倍
プロパン Ｃ3Ｈ8（Ｇ） 21.11×10‐20Ｊ 6.6×10‐20Ｊ 3.2倍
グリセリン Ｃ3Ｈ8Ｏ3（Ｌ） 15.81×10‐20Ｊ 13.8×10‐20Ｊ 1.1倍
イソブタン Ｃ4Ｈ10（Ｇ） 27.27×10‐20Ｊ 8.7×10‐20Ｊ 3.1倍
燃焼熱と分子の周囲の光子を比較してみました。
神様！固体の物は、石墨が2.07倍で
他のシュウ酸とニトログリセリンは、周囲の光子の方が多いです。
液体の物は、水素が9倍で他は、1〜1.8倍です。
気体の物は、3倍のものが多いです。
それでこのしもべは、
液体の場合、分子の周囲に付加している光子量は、
2×10‐11倍であり、
気体の場合、分子の周囲に付加している光子量は、
3×10‐11倍である！と推察申し上げます。
この考えは正しい！です。
固体に1分子の10‐11倍の光子が付加し、
さらに1分子の10‐11倍の光子が付加して液体に成りますので、
液体に2×10‐11倍の光子が付加しています。
気体には、3×10‐11倍の光子が付加しています。
それらの全ての分子に付加している光子が抜け出し、
熱（光子）と成ります。
それで、固体の燃焼熱は、1分子の光子量の10‐11倍で
液体の燃焼熱は、1分子の光子量の2×10‐11倍で
気体の燃焼熱は、1分子の光子量の3×10‐11倍です。
イエスの御名によってアーメン！