2002年12月9日
巨大星の中で元素はできます。
そして、各々の元素は特定の場のエネルギーの場でできました。
その場のエネルギーを求める事ができました。
その場のエネルギーを付加しています。
Ｌｉは、1.36×10‐23ｍの軌道で電子はできます。
そのエネルギーは、0.8×10‐18Ｊです。
電子のエネルギーは、ラブのエネルギー＋付加されたエネルギーです。
Ｕの場合、原子量は238.089です。
これは何Ｊであるか。
水素は、1.00794で陽子＋電子＝938.5ＭｅＶ＝938.5×1.6×10‐13Ｊ
＝1501.6×10‐13Ｊです。
原子量1は、何Ｊであるか。＝ＸＪとおく。
1.00794：1501.6×10‐13Ｊ＝1：ＸＪ
ＸＪ＝1501.6×10‐13Ｊ÷1.00794＝1489.77×10‐13Ｊ
原子量1は、1487.77×10‐13Ｊです。
Ｕの原子量は、何Ｊか。
238.089×1489.77×10‐13Ｊ＝354698×10‐13Ｊです。
Ｕができた場でできた電子のエネルギーは、
8×10‐14Ｊ＋0.8×10‐18Ｊです。
Ｕができた場でできた陽子のエネルギーは、
1.5×10‐10Ｊ＋陽子に付加されたエネルギーです。
陽子に付加されたエネルギーは、
電子に付加されたエネルギーの938+0.5／0.5＝1877
（倍）です。
それで陽子に付加されたエネルギー＝元素ができた
場のエネルギー（＝電子のエネルギー）×1877です。
それで、
Ｕの陽子に付加されたエネルギー＝0.8×10‐18Ｊ×1877
＝1.5016×10‐15Ｊです。
それでは、
Ｕの電子のエネルギー＋陽子のエネルギー＋中性子のエネルギー
＝電子のラブのエネルギー+電子に付加されたエネルギー＋2×（陽子のラブのエネルギー
＋陽子に付加されたエネルギー）
＝電子のラブのエネルギー＋2×陽子のラブのエネルギー＋
電子の付加されたエネルギー＋2×1877×電子に付加されたエネルギー
＝電子のラブのエネルギー＋2×陽子のラブのエネルギー
＋電子に付加されたエネルギー（1＋3754）
＝電子のラブのエネルギー＋2×陽子のラブのエネルギー
＋3755×電子に付加されたエネルギーです。
それでは、Ｕについて計算します。
Ｕの電子のエネルギー＋陽子のエネルギー＋中性子のエネルギー
＝8×10‐14Ｊ＋2×1.5×10‐10Ｊ＋4.82×10‐17Ｊ×3755
＝3×10‐10Ｊ＋8×10‐14Ｊ＋18099.1×10‐17Ｊ
＝3×10‐10Ｊ＋18.0991×10‐14Ｊ
＝3.00180991×10‐10Ｊです。
92個の電子と陽子と中性子ですから、92倍します。
92×3.00180991×10‐10Ｊ＝276.1665108×10‐10Ｊ
あら、不足です。
ＵのＪは、354698×10‐13Ｊ＝354.698×10‐10Ｊです。
いくら不足か。
354.698×10‐10Ｊ−276.166×10‐10Ｊ＝78.532×10‐10Ｊ
78.532×10‐10Ｊも不足です。
もしかしたら、付加した光子の数が、たくさん有った！のではないかしら。
Ｋα特性Ｘ線にＸ線が100個も付加しているように、
きっとたくさんの光子が付加したのです。
元素ができる軌道とエネルギー
電子に付加する光子のエネルギー 陽子に付加する光子のエネルギー
Ｌｉ 1.36×10‐23ｍ 0.8×10‐18Ｊ 0.8×10‐18Ｊ×1877＝1501.6×10‐18Ｊ
Ｎ 3.886×10‐24ｍ 2.83×10‐18Ｊ 2.83×10‐18Ｊ×1877＝5311×10‐18Ｊ
Ｏ 3.4×10‐24ｍ 3.235×10‐18Ｊ 3.235×10‐18Ｊ×1877＝6072.1×10‐18Ｊ
Ｆｅ 9.8×10‐25ｍ 1.12×10‐17Ｊ 1.12×10‐17Ｊ×1877＝2102.2×10‐17Ｊ
Ｓｎ 4.59×10‐25ｍ 2.4×10‐17Ｊ 2.4×10‐17Ｊ×1877＝4504.8×10‐17Ｊ
Ａｕ 2.76×10‐25ｍ 3.98×10‐17Ｊ 3.98×10‐17Ｊ×1877＝7470.5×10‐17Ｊ
Ｕ 2.28×10‐25ｍ 4.82×10‐17Ｊ 4.82×10‐17Ｊ×1877＝9047.1×10‐17Ｊ
元素ができた場に於いて、電子に100個の光子。
陽子に100個の光子が付加したとします。
そうしますと、
Ｕの場合、
電子のエネルギーは、8×10‐14Ｊ＋4.82×10‐17Ｊ×100＝8.482×10‐14Ｊです。
陽子と中性子のエネルギーは、1.5×10‐10Ｊ＋9047×10‐17Ｊ×100
＝1.59047×10‐10Ｊです。
合計すると、
（8.482×10‐14Ｊ+2×1.59047×10‐10Ｊ×92＝292.72451×10‐10Ｊ
あら、まだ足りません。
354.698‐292.725＝61.973（×10‐10Ｊ）も足りません。
61.973×10‐10Ｊは、陽子に付加するエネルギーの何倍か。
陽子に付加するエネルギーは、9.0471×10‐14Ｊですから、
61.973×10‐18÷9.0471×10‐14＝6.85×104個です。
1陽子当たり、6.85×104÷（92×2）＝372（個）です。
金の場合、
金の原子量は、196.9665です。
金の原子量は何Ｊか。
196.9665×1489.77×10‐13Ｊ＝293434.7827×10‐13Ｊ
金の電子に付加される光子のエネルギーは、
1光子に付き、3.98×10‐17Ｊですから、
200光子が付加するとしますと、
3.98×10‐17Ｊ×200＝7.96×10‐15Ｊ
金の陽子に付加される光子のエネルギーは、
1光子に付き、7.47×10‐14Ｊですから、
300光子が付加するとしますと、
7.47×10‐14Ｊ×300＝2.241×10‐11Ｊ
電子のエネルギー＋陽子のエネルギー＋中性子のエネルギー
＝8×10‐14Ｊ＋7.96×10‐15Ｊ＋2×（1.5×10‐10Ｊ＋2.241×10‐11Ｊ）
＝0.8×10‐13Ｊ＋0.0796×10‐13Ｊ＋3×10‐10Ｊ＋4.482×10‐11Ｊ
＝3449.0796×10‐13Ｊ
これが79個ですから、
79×3449.0796×10‐13Ｊ＝272477.2884×10‐13Ｊ
少し足りません。
293434.7828‐272477.2884≒20957×10‐13Ｊ
足りません。
1陽子当たり、20957×10‐13Ｊ÷（79×2）＝132×
10‐13Ｊ足りません。
132×10‐13Ｊは、光子が何個分か。
132×10‐13Ｊ÷（7.47×10‐14Ｊ）＝176（個）
176個分です。
それでは、計算が合うように、合計で300＋176＝476個の光子が
陽子に付加しているとしましょう。
金の陽子に476個の光子が付加しているとします。
付加される光子のエネルギーは、
476×7.47×10‐14Ｊ＝3555.7210‐14Ｊ＝3.55572×10‐11Ｊ
金の電子に200個の光子が付加されているとします。
3.98×10‐17Ｊ×200＝7.96×10‐15Ｊ
電子のエネルギー＋陽子のエネルギー＋中性子のエネルギー
＝8×10‐14Ｊ＋7.96×10‐15Ｊ＋2×（1.5×10‐10Ｊ＋3.55572×10‐11Ｊ）
＝0.8×10‐13Ｊ＋0.0796×10‐13Ｊ＋3×10‐10Ｊ＋711.144×10‐13Ｊ
＝3712.0236×10‐13Ｊ
この79個ですから、
79×3712.0236×10‐13Ｊ＝293249.8644×10‐13Ｊ
ピッタリです！
それでは、陽子に付加する光子の数を求める式を作ります。
元素の原子量のＪエネルギー÷原子番号
＝8×10‐14Ｊ＋電子に付加されるエネルギー＋2×1.5×10‐10Ｊ
＋2×陽子に付加されるエネルギー
＝8×10‐14Ｊ＋3×10‐10Ｊ＋電子に付加されるエネルギー＋
2×陽子に付加されるエネルギー
電子の付加されるエネルギー×1877＝陽子に付加される
エネルギーです。
そして、
電子に付加されるエネルギーは＝元素ができた軌道の
エネルギーです。
今、電子に付加される光子の数＝陽子に付加される光子の数
の1／3とします。
電子に付加される光子の数をＣとします。
陽子に付加される光子の数＝3Ｃ
電子に付加されるエネルギー＝元素ができた軌道のエネルギー
×Ｃ
陽子の付加されるエネルギー＝元素ができた軌道のエネルギー×
1877×3Ｃ
元素の原子量のエネルギー（Ｊ）÷原子番号
＝8×10‐14Ｊ＋3×10‐10Ｊ＋元素ができた軌道乃エネルギー×Ｃ
＋2×（元素ができた軌道乃エネルギー×1877×3Ｃ）
＝8×10‐14Ｊ＋3×10‐10Ｊ＋元素ができた軌道のエネルギー×Ｃ
＋元素ができた軌道のエネルギー×11262Ｃ
＝8×10‐14Ｊ＋3×10‐10Ｊ＋元素ができた軌道のエネルギー×11263Ｃ
そうしますと、
元素ができた軌道のエネルギー×11263Ｃ
＝元素の原子量のエネルギー（Ｊ）÷原子番号−8×10‐14Ｊ−3×10‐10Ｊ
Ｃ＝元素の原子量のエネルギー（Ｊ）÷原子番号−8×10‐14Ｊ−3×10‐10Ｊ
÷（元素ができた軌道のエネルギー×11263）
それでは、金で確め算をします。
Ｃ＝（293434.7827×10‐13Ｊ÷79−8×10‐14Ｊ−3×10‐10Ｊ）
÷（3.98×10‐17Ｊ×11263）
＝（3714.364337×10‐13Ｊ−0.8×10‐13Ｊ−3000×10‐13Ｊ）
÷（44826.74×10‐17Ｊ）
＝713.564337×10‐13Ｊ÷（4.482674×10‐13Ｊ）
＝159.183
Ｃ＝159（個）
電子に付加される光子の数は、159個です。
陽子に付加される光子の数は、3×159＝477個です。
ＯＫです！
これで、全ての元素のできた軌道と
その軌道に於いて、電子に付加された光子の数、
陽子に付加された光子の数が解ります。
そして、
電子に付加された光子のエネルギーにより、
元素の電子の質量エネルギーが解ります。
陽子に付加された光子のエネルギーにより、
元素の陽子の質量エネルギーが解ります。
それでは、
元素ができる軌道を求める式から一貫した式を作ります。
元素はエネルギー密度を増加させてできる。
元素ができる場のエネルギー密度は
水素の倍数です。
エネルギー密度＝原子量÷1.00794
電子ニュートリノができる軌道は、1.35×10‐23ｍです。
この場で、Ｈｅができます。
Ｈｅのエネルギー密度は、
4.0026÷1.00794≒4
それで、エネルギー密度がＡであるエネルギーの
軌道は、
4／Ａ×1.35×10‐23＝5.4÷Ａ×10‐23ｍです。
Ａ＝原子量÷1.00794ですから、
5.4÷（原子量÷1.00794）×10‐23ｍ＝5.44287÷原子量
×10‐23ｍ
原子量がＢである元素ができる軌道は、
5.44287÷Ｂ×10‐23ｍです。
元素ができた軌道のエネルギーは、
1.1×10‐41Ｊ÷（5.44287÷Ｂ×10‐23ｍ）
≒0.2021×Ｂ×10‐18Ｊ
＝2.021×Ｂ×10‐19Ｊです。
これをＣを求める式に代入します。
Ｃ＝（元素の原子量のエネルギー（Ｊ）÷原子番号‐8×10‐14Ｊ
‐3×10‐10Ｊ）÷（2.012×原子量×10‐19Ｊ×11263）
＝元素の原子量のエネルギー（Ｊ）÷原子番号‐8×10‐14Ｊ
‐3×10‐10Ｊ÷（22762.523×原子量×10‐19Ｊ）
元素の原子量のエネルギー（Ｊ）は、
原子量×1487.77×10‐13Ｊです。
これを代入します。
Ｃ＝（原子量×1487.77×10‐13Ｊ÷原子番号‐8×10‐14Ｊ
‐3×10‐10Ｊ）÷（2.2762.523×原子量×10‐19Ｊ）
＝（原子量×1487.77×10‐13Ｊ÷原子番号−3000.8×10‐13Ｊ）
÷（0.022762523×原子量×10‐13Ｊ）
この式によって、元素ができた場に於いて、
電子に付加された光子の数が求められ、
電子に付加されたエネルギーが求められます。
又、
陽子に付加された光子の数が求められ、
陽子に付加されたエネルギーが求められます。
そして、
全ての元素の電子のエネルギーと
陽子のエネルギーが求められます。