2002年6月15日　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
神様！気体の膨張率は、３．７×１０^-3で、　　　　　　　　　　　　
水の膨張率は、２×１０^-4で、
固体の膨張率（亜鉛）は、８．９×１０^-5です。

この事は、何を意味しているのでしょうか。
膨張とは、どういう膨張でしょうか。
立体型に箱型に膨張するのでしょうか。
いいえ、そうではありません。
原子は球型ですから、球型に膨張する！のです。

固体の膨張率が小さいという事はどういう事を
意味している！のでしょうか。
膨張できずらい！という事を意味しています。
この事は、
原子の中央に吸引力が働いている！という事
を意味しています。
原子の外側に成る程、その吸引力は弱まる！のです。
原子の外側に成る程、引かれる力が弱まる！事を意味しています。
固体より液体、液体より気体の方が
光子は原子より遠く離れて回転しています。

そこは、吸引力の弱い所なので、
膨張せざるをえない！という事です。

原子から離れれば離れる程、吸引力は弱まるので、膨張率は高まる。
という事です。
外側の膨張率は、約１０倍ずつ高くなるという事です。
きっと吸引力は１／１０になっているのでしょう。

誤っていたら、ゴメンナサイ！

神様！融解熱について考えます。
これは、光子が原子の外側に付く事によって、
軽く成る！という現象です。
　
亜鉛　６．５７ＫＪ／ｍｏｌ^-1　　１原子には、光子が３０×４．８×１０²³個です。
　　　　　　　　
Ａｌ　１０．７ＫＪ／ｍｏｌ^-1　　１原子には、光子が１３×４．８×１０²³個です。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
金　１２．７ＫＪ／ｍｏｌ^-1　　１原子には、光子が７９×４．８×１０²³個です。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
銀　１１．３ＫＪ／ｍｏｌ^-1　　１原子には、光子が４７×４．８×１０²³個です。
　　　　　　　　　　　
鉄　１５．１ＫＪ／ｍｏｌ^-1　　１原子には、光子が２６×４．８×１０²³個です。
　　　　　　　　　　
銅　１３．３ＫＪ／ｍｏｌ^-1　　１原子には、光子が２９×４．８×１０²³個です。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
１ジュールの光子の数はいくらか。
光子１個は、６．６７×１０^-34Ｊですから、
１Ｊ＝１÷（６．６７×１０^-34J）＝１．５×１０³³（個）

１Ｊは、１．５×１０³³個の光子である。


亜鉛分子の場合、
亜鉛の原子番号は、３０であるから、
1原子の光子の数は、　
陽子＋中間子＋中性子＋電子の光子の数は４．８×１０²³個であるから、　　　　　
３０×４．８×１０²³個＝１４４×１０²³（個）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
亜鉛の融解熱は、６．５７ＫＪ・ｍｏｌ^-1ですから、
１分子では、
６．５７×１０³J÷（６×１０²³）≒１．１×１０^-20Ｊ

亜鉛の融点は、４１９．６℃です。
亜鉛のモル熱容量（１モルを１Ｋ上昇させるためのエネルギー）は、
２５．４８ＪＫ^-1・ｍｏｌ^-1ですから、
１分子では、
２５．４８J÷（６×１０²³）＝４．２５×１０^-23Ｊ
融点までのエネルギーは、　　
（２７３＋４１９．６）×４．２５×１０^-23J　≒２．９４×１０^-20J

亜鉛１分子の融解熱＋融点までの熱は、
１．１×１０^-20J　＋２．９４×１０^-20J　＝４．０４×１０^-20Ｊ
この光子量は、１J＝１．５×10³³個ですから、
４×１０^-20J×１．５×１０³³個＝６×１０¹³個

亜鉛１分子の光子量：亜鉛１分子を融解するために消費された光子量＝
１．４４×１０²⁵：６×１０¹³＝１：４．１６×１０^-12
よって、亜鉛１分子の４．１６×10^ー12の光子を付加する事によって、亜鉛は固体から液体になる。

Ａｌの場合、
Ａｌ分子の原子番号が１３であるから、光子量は、
１３×４．８×１０²³個＝６２．４×１０²³個＝６．２４×１０²⁴個
　　　　　　　　　　　　　　　　　
Ａｌの融解熱は、１０．７ＫＪ／ｍｏｌ^-1ですから、
１分子では、
１０．７×１０³J÷（６×１０²³）＝１．８×１０^-20Ｊ
Ａｌの融点は、６６０．１℃です。K度では２７３＋６６０＝８７３K度。
Ａｌのモル熱容量（１モルを1ｋ上昇させるためのエネルギー）は、
２４．３４ＪＫ^-1・ｍｏｌ^-1　ですから、
１分子では、
２４．３４J÷（６×１０²³）＝４×１０^-23Ｊ

融点までのエネルギーは、
（２７３＋６６０）×４×１０^-23J＝３．７３×１０^-20Ｊ
Ａｌの融点までのエネルギー＋Ａｌの融解熱＝
１．８×１０^-20J＋３．７３×１０^-20J＝６．７×１０^-20Ｊ
この光子量は、
６．７×１０^-20×１．５×１０³³＝１０×１０¹³
Ａｌの分子の光子量：Ａｌ分子を融解させる光子＝
６．２４×１０²⁴：１０×１０¹³＝１：６．２×１０^-10
よってAｌ１分子の６.２×10^ー10の光子を付加することによってAl は固体から液体になる。

金の場合、
金分子は、原子番号が７９ですから、光子量は、
７９×４．８×１０²³個＝３．７９×１０²⁵（個）
　　　　　　　　　　　　　　
金の融解熱は、１２．７ＫＪ／ｍｏｌ^-1　ですから、
１分子では、
１２．７×１０³J÷（６×１０²³）＝２．１×１０^-20　（Ｊ）
金の融解点は、１０６４．２℃である。K度では１０６４．２＋２７３＝１３３７．２K度。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
金のモル熱容量は、２５．３ＪＫ・ｍｏｌ^-1　ですから、　
１分子では、
２５．３J÷（６×１０²³）＝４．２×１０^-23Ｊ
１分子当たり融点までに消費されるエネルギーは、　　　　　　　　　　　　　　　　
（１０６４．２＋２７３）×４．２×１０^-23J＝５．６×１０^-20Ｊ
（融点までのエネルギー＋融解熱）の光子量は、
２．１×１０^-20J＋５．６×１０^-20J＝７．７×１０^-20Ｊ
（融点まで＋融解熱）の光子量は、１J＝１．５×１０³³個
７．７×１０^-20J×１．５×１０³³個＝１１．５５×１０¹³（個）
金１分子の光子量：金１分子を融解するために付加した光子量＝
３．７９×１０²⁵　：１１．５５×１０¹³　＝１：０．３×１０^-11
よって、金１分子の０．３×１０^ー１１の光子を付加する事によって金は固体から液体になる。

鉄の場合、
鉄分子は、原子番号が２６ですから、光子量は、
２６×４．８×１０²³個＝１．２５×１０²⁵個
　　　　　　　　　　　　　　　　　
鉄の融解熱は、１５．１ＫＪ／ｍｏｌ^-1ですから、　　　　　　　　　　　
１分子では、
１５．１×１０³J÷（６×１０²³）＝２．５×１０^-20Ｊ
鉄の融解点は、１５３５℃です。K度では１５３５＋２７３＝１８０８K度です。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
鉄のモル熱容量は、２５．２３ＪＫ・ｍｏｌ^-1ですから、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
１分子では、
２５．２３J÷（６×１０²³）＝４．２×１０^-23Ｊ

１分子当たり、融点までに消費されるエネルギーは、　　　　　　　　　　　　　　　
（２７３＋１５３５）×４．２×１０^-23J＝７．６×１０^-20Ｊ
（融点までのエネルギー＋融解熱）は、
７．６×１０^-20　＋２．５×１０^-20　＝１０．１×１０^-20　（Ｊ）
（融点まで＋融解熱）の光子量は、１J＝１．５×１０³³個。
１０．１×１０^-20J×１．５×１０³³個＝１５．１５×１０¹³（個）
鉄１分子の光子量：鉄１分子を融解するために付加した光子量＝
１．２５×１０²⁵　：１５．２×１０¹³　＝１：１．２×１０^-11
よって、鉄１分子の１．２×１０^ー１１の光子を付加する事によって鉄は固体から液体になる。


固体のＨ₂Ｏの場合、
Ｈ₂Ｏ１分子の光子量は、
（２＋８）×４．８×１０²³個　＝４．８×１０²⁴個
融解熱は、６．０１ＫＪ／ｍｏｌ^-1
１分子では、
６．０１×１０³J÷（６×１０²³）＝１０^-20Ｊ
融点は、２７３Ｋであるから、
融解までに、消費されたエネルギーの光子量は、
２７３×１０^-20J×１．５×１０³³個＝４０９．５×１０¹³個
Ｈ₂Ｏ１分子の光子量：融解熱の光子量＝
４．８×１０²⁴個：４０９．５×１０¹³個＝1：８．５×１０^-10
よって、固体から液体に成るためには、１分子の光子量の８．５×１０^-10の光子を着る必要がある。


蒸発の場合、
液体のＨ₂Ｏの場合、
Ｈ₂Ｏ１分子の光子量は、
（２＋８）×４．８×１０²³個　＝４．８×１０²⁴個
蒸発熱は、４０．６６ＫＪ／ｍｏｌ^-1
１分子では、４０．６６×１０³J÷（６×１０²³）＝６．７７×１０^-20Ｊ
蒸発点（沸点）は、１００℃ですから、
水の液体モル熱は、４．２×１８＝７５．６Ｊ／Ｋｍｏｌですから、
１分子では、
７５．６J÷（６×１０²³）＝１２．６×１０^-23Ｊ
１分子当たり、１００℃までに消費されるエネルギーは、
１２．６×１０^-23J×（１００＋２７３）＝４．７×１０^-20Ｊ
１分子当たりの（蒸発熱＋１００℃までのエネルギー）＝
６．７７×１０^-20J＋４．７×１０^-20J＝１０．５×１０^-20Ｊ
これを光子量にすると、
１０．５×１０^-20J×１．５×１０³³個　＝１５．７５×１０¹³個
１分子の光子量：１分子当たり（蒸発熱＋沸点までの熱）の光子量＝　　　
４．８×１０²⁴個：１５．７５×１０¹³個＝１：３．２８×１０^-11
よって、液体のH_２O分子の３．２８×１０^ー１１の光子を付加することによって、液体H_２Oは液体から気体に成る。


ＮＨ3の場合、
１分子の光子量は、ＮＨ3は、原子番号７＋３＝１０
（７＋３）×４．８×１０²³　＝４．８×１０²⁴　（個）
　　　　　　　　　　　　　　　　
蒸発熱は、２３．３５ＫＪ／ｍｏｌ^-1ですから、
１分子では、
２３．３５×１０³J÷（６×１０²³）＝３．９×１０^-20Ｊ
ＮＨ₃のモル熱容量は、２６．０７Ｊ／Ｋｍｏｌである。
１分子では、
２６．０７J÷（６×１０²³）＝４．３５×１０^-23Ｊ
　　　　　　　
１分子当たり、蒸発点までに消費されるエネルギーは、
蒸発点は、−３３．５℃であるから、
（２７３−３３．５）×４．３５×１０^-23J＝１．０４×１０^-20Ｊ
蒸発点までのエネルギー＋蒸発熱は、
１．０４×１０^-20J＋３．９×１０^-20J＝４．９４×１０^-20Ｊ
この光子量は、
４．９４×１０^-20J×１．５×１０³³個＝７．４１×１０¹³個
ＮＨ₃１分子の光子量：ＮＨ₃１分子を蒸発させるために付加した光子量＝
４．８×１０²⁴個　：７．４×１０¹³個＝１：１．５×１０^-11
よって、NH_３１分子の１．５×１０^ー１１の光子を付加する事によってNH_３は液体から気体になる。


エチルアルコールの場合、
Ｃ₂Ｈ₅ＯＨの原子番号の合計は、６×２＋５＋８＋１＝２６
Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ１分子の光子量は、
２６×４．８×１０²³個＝１２４．８×１０²³個＝１．２×１０²⁵個
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Ｃ₂Ｈ₅ＯＨの蒸発熱は、３８．６ＫＪ・ｍｏｌ^-1
１分子では、
３８．６×１０³J÷（６×１０²³）＝６．４３×１０^-20Ｊ
Ｃ₂Ｈ₅ＯＨの沸点は、７８．３℃
Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ１分子に対して１℃上昇させるために
２．７×１０^-23Ｊ必要であるとすると、
（２７３＋７８．３）×２．７×１０^-23J＝９４８．５×１０^-23J＝９．５×１０^-20J
Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ１分子の（蒸発熱＋蒸発点までの熱）は、
６．４３×１０^-20J×９．５×１０^-20J＝１６×１０^-20Ｊ
これは光子量にすると、
１６×１０^-20J×１．５×１０³³個＝２４×１０¹³個＝２．４×１０¹⁴個
Ｃ₂Ｈ₅ＯＨの分子の光子量：（蒸発熱＋蒸発点までの熱）の光子量＝
１．２×１０²⁵個：２．４×１０¹⁴個＝１：１．１４×１０^-11
よって、C₂H₅OH分子の１．１４×１０^-11の光子を付加する事によって、液体から気体になる。

ベンゼンの場合、
Ｃ₆Ｈ₆の原子番号の合計は、６×６＋６×１＝42
Ｃ₆Ｈ₆分子の光子量は、　　　　　　　
４２×４．８×１０²³個＝２０１．６×１０²³個＝２×１０²⁵個
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Ｃ₆Ｈ₆の蒸発熱は、３１．７ＫＪ・ｍｏｌ^-1です。
１分子では、
３１．７×１０³J÷（６×１０²³）≒５．３×１０^-20Ｊ
Ｃ₆Ｈ₆の沸点（蒸発点）は、２５℃です。
Ｃ₆Ｈ₆１分子を１℃上昇するエネルギーを２．７×１０^-23Ｊとすると、
（２７３＋２５）×２．７×１０^-23J＝８０４．６×１０^-23Ｊ≒８×１０^-20J

１分子の蒸発熱＋蒸発点までの熱エネルギーは、
５．３×１０^-20J＋８×１０^-20J＝１３．３×１０^-20Ｊ
これは、光子量にすると、
１３．３×１０^-20J×１．５×１０³³個＝１９．９５×１０¹³個
Ｃ₆Ｈ₆１分子の光子量：（蒸発熱＋蒸発点までの熱）の光子量＝
２×１０²⁵個：１９．９５×１０¹³個＝１：９．９７５×１０^-12　≒１：１０^-11
よって、C₆H₆1分子の１０^ー11の光子を付加する事によってC₆H₆は液体から気体になる。

アルゴンの場合
アルゴンの原子番号は、１８であるから、光子量は、
１８×４．８×１０²³個＝８６．４×１０²³個　＝８．６×１０²⁴個
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
アルゴンの蒸発熱は、６．５２ＫＪ・ｍｏｌ^-1ですから、
１分子の蒸発熱は、
６．５２×１０³J÷（６×１０²³）＝１．１×１０^-20Ｊ
アルゴンの蒸発点は、−１８５．９℃ですから、
１分子を１Ｋ上げるためのエネルギーを２．７×１０^-23Ｊとすると、
１８５．９×２．７×１０^-23J＝５０１．９×１０^-23J＝０．５×１０^-20Ｊ

１分子の蒸発熱＋蒸発点までの熱＝
１．１×１０^-20J＋０．５×１０^-20J＝１．６×１０^-20Ｊ
これは、光子量にすると、
１．６×１０^-20J×１．５×１０³³個＝２．４×１０¹³個

アルゴン１分子の光子量：１分子の（蒸発熱＋蒸発点までの熱）の光子量＝
８．６×１０²⁴個：２．４×１０¹³個＝１：０．２８×１０^-11

蒸発の場合も、融解の場合と同様に、
分子の１０^-11倍のエネルギーを着る事によって、
液体から、気体に成る！
　
　　　　　　　　　　　　　　　　
神様！このしもべは、物質は、１０^-11倍の光子を
着る事によって、
物質は、固体から液体に成り、
液体から、気体に成る！と申し上げます！

イエスの御名によって、アーメン。

神様！引力の係数が、６．６７である意味が解りました！
それは、光子のエネルギーです！
光子が単位です。
ものの単位です。

質量の単位は、質量と成っている者です。
質量は、何によってできているのか。
それは素粒子です。
素粒子とは何か。
それは、光子です。
質量の主役は光子！です。
それで、質量の主役が単位です！
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
光子一個の仕事エネルギーは、６．６７×１０^-34Ｊである。
この数字が引力の単位係数です！
このしもべはそのように思います！アーメン！